题目内容

【题目】右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

At1时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液

Bt2时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲

D.将甲的饱和溶液从t2 降温到t1,可析出晶体

【答案】C

【解析】A、t1时,甲的溶解度为25g,即该温度时25g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液,正确;B、t2时,甲、乙的溶解度相等,即该温度时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;C、甲的溶解度随温度的变化变化较大,故要提纯甲可采用降温结晶的方法,错误;D、甲的溶解度随温度的升高而增大,故将甲的饱和溶液从t2 降温到t1,可析出晶体,正确。故选C。

练习册系列答案
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【题目】(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。

仪器的名称:a是______,b是______。

实验事制取氧气的化学方程式为______(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是______(填标号,下同)和______。

(2)碘化钾(KI)足白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:

I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:

甲:4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2

乙:4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

.KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。

【实验过程】

[实验1]

取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。

石灰水变浑浊的原冈是______(用化学方程式表示)。

化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。

[实验2]

按右上图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。

据此现象,可得出的结论是______。

[实验3]

按右下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾同体无泛黄现象。

查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。

简述化学小组改进实验的具体措施:___________。

【实验结论】

根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。

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