Question

【题目】我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。请回答下列问题:

(1)加铁麦片中含微量铁粉，食用后可与胃酸(主要成分是盐酸)反应转化成可被人体吸收的亚铁离子，亚铁离子符号为______________。反应的化学方程式为_____________。

(2)某兴趣小组的同学用图一实验模拟炼铁。一段时间后，观察到A处红棕色固体全部变为黑色，反应的化学方程式_____________。

(3)检验A处产物是否只有铁

①初步检验:用物理方法证明A处产物有铁，操作及现象为_____________。

②进一步验证:取A处的产物样品于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式_____________，说明 A处产物只有部分是铁。

(4)工业生产中，若用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，得到含杂质4%的生铁。计算:

③赤铁矿中含氧化铁的质量为_____________万吨。

④得到含杂质4%的生铁质量为_____________万吨(结果精确到0.1)。

(5)改进模拟炼铁的装置进行实验，探究气体及黑色粉末成分(如图二)。当某纯净气体通过C装置发生化学反应时，观察到B、C处现象如下:

⑤若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，则C处的黑色粉末是_____________。

⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，则C处发生反应的化学方程式是_____________。

(6)通过学习知道，铁与_____________同时接触易生锈。请你写出防止车船表面锈蚀的具体做法_____________。

Answer 1

【答案】Fe2+ 用磁铁吸引A处产物，能被吸引 294 214.4 四氧化三铁(氧化亚铁) 氧气和水 在车船表面喷涂油漆

【解析】

（1）亚铁离子带两个单位正电荷，表示为Fe2+；胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；故填：Fe2+；2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；

（2）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）①初步检验:用物理方法证明A处产物有铁，操作及现象为：用磁铁吸引A处产物，能被吸引。故填：用磁铁吸引A处产物，能被吸引；

②进一步验证:取A处的产物样品于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式：，说明 A处产物只有部分是铁。故填：；

（4）③赤铁矿中含氧化铁的质量为490万吨×60%=294万吨。故填：294；

④设所得到的生铁中最多含铁的质量为x。

x=205.8万吨
如生铁含杂质4%，则生成生铁的质量为205.8万吨÷（1-4%）≈214.4万吨。

故填：214.4；

（5）⑤若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，因为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，铁粉和四氧化三铁都是黑色的，则C处的黑色粉末是四氧化三铁或氧化亚铁。故填：四氧化三铁(氧化亚铁)；

⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，说明气体是二氧化碳，则C处发生的反应是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是：。故填：；

（6）通过学习知道，铁与氧气和水同时接触易生锈。防止车船表面锈蚀的具体做法是在车船表面喷涂油漆。故填：氧气和水；在车船表面喷涂油漆。