Question

17、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：

	OH-	NO3-	CL-	CO32-	SO42-
H+	-	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

可溶于水

．
（2）写化学式：一种酸

HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）

；一种不溶于水的盐

CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄等）

．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能

不能

发生反应及其

不能反应的原因

是

不符合复分解反应发生的条件

．
（4）写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应

Fe+CuS0₄═Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2A1+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃等）

．

Answer 1

分析：本题考查的是酸碱盐的溶解性，给出表格，降低了难度．由上表可知，氢氧化钡能溶于水；我们学过的三大强酸有盐酸、硫酸和硝酸，弱酸有碳酸等；不溶于水的盐有很多，如碳酸钙、碳酸钡等大部分碳酸盐都不溶于水，硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于三大强酸；判断两种盐溶液能不能发生复分解反应的依据是：生成物中是否有沉淀、气体或水生成；金属与盐反应的条件是①前换后②盐是可溶于水的，书写化学方程式时要注意配平．

解答：解：（1）Ba（OH）₂是三大强碱之一，因此可溶于水．故答案为：可溶于水（或可溶）  
（2）由上表可知，有盐酸、硫酸和硝酸等；不溶于水的盐很多，碳酸盐大部分不溶于水，如硫酸钡和碳酸钙等．故答案为：HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）； CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄…） 
（3）氯化钠溶液与硝酸钙溶液互相交换成分，生成物中没有气体、沉淀或水生成，就不能发生化学反应．故答案为：不能；不能反应的原因；不符合复分解反应发生的条件（生成物中既无沉淀也无水也无气体产生）   
（4）铁或铝与盐溶液反应时，必须是排在它们后边的金属的盐溶液，如硫酸铜等．故答案为：Fe+CuS0₄═Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2A1+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃…）

点评：本考点的综合性比较强，考查了酸碱盐的溶解性、复分解反应发生的条件、金属与盐溶液反应的条件和化学方程式的书写等，同学们要加强记忆，在理解的基础上要学会综合应用，达到学以致用的目标．