题目内容
17、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”.我能利用此表完成以下任务:
(1)查:Ba(OH)2的溶解性
(2)写化学式:一种酸
(3)判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能
(4)写化学方程式:铁或铝与表中的一种盐反应
OH- | NO3- | CL- | CO32- | SO42- | |
H+ | - | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 | 微 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 | 溶 |
可溶于水
.(2)写化学式:一种酸
HNO3(或HCl或H2CO3或H2SO4)
;一种不溶于水的盐CaCO3(或BaCO3或BaSO4等)
.(3)判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能
不能
发生反应及其不能反应的原因
是不符合复分解反应发生的条件
.(4)写化学方程式:铁或铝与表中的一种盐反应
Fe+CuS04═Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或2A1+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3等)
.分析:本题考查的是酸碱盐的溶解性,给出表格,降低了难度.由上表可知,氢氧化钡能溶于水;我们学过的三大强酸有盐酸、硫酸和硝酸,弱酸有碳酸等;不溶于水的盐有很多,如碳酸钙、碳酸钡等大部分碳酸盐都不溶于水,硫酸钡不仅不溶于水,还不溶于三大强酸;判断两种盐溶液能不能发生复分解反应的依据是:生成物中是否有沉淀、气体或水生成;金属与盐反应的条件是①前换后②盐是可溶于水的,书写化学方程式时要注意配平.
解答:解:(1)Ba(OH)2是三大强碱之一,因此可溶于水.故答案为:可溶于水(或可溶)
(2)由上表可知,有盐酸、硫酸和硝酸等;不溶于水的盐很多,碳酸盐大部分不溶于水,如硫酸钡和碳酸钙等.故答案为:HNO3(或HCl或H2CO3或H2SO4); CaCO3(或BaCO3或BaSO4…)
(3)氯化钠溶液与硝酸钙溶液互相交换成分,生成物中没有气体、沉淀或水生成,就不能发生化学反应.故答案为:不能;不能反应的原因;不符合复分解反应发生的条件(生成物中既无沉淀也无水也无气体产生)
(4)铁或铝与盐溶液反应时,必须是排在它们后边的金属的盐溶液,如硫酸铜等.故答案为:Fe+CuS04═Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或2A1+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3…)
(2)由上表可知,有盐酸、硫酸和硝酸等;不溶于水的盐很多,碳酸盐大部分不溶于水,如硫酸钡和碳酸钙等.故答案为:HNO3(或HCl或H2CO3或H2SO4); CaCO3(或BaCO3或BaSO4…)
(3)氯化钠溶液与硝酸钙溶液互相交换成分,生成物中没有气体、沉淀或水生成,就不能发生化学反应.故答案为:不能;不能反应的原因;不符合复分解反应发生的条件(生成物中既无沉淀也无水也无气体产生)
(4)铁或铝与盐溶液反应时,必须是排在它们后边的金属的盐溶液,如硫酸铜等.故答案为:Fe+CuS04═Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或2A1+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3…)
点评:本考点的综合性比较强,考查了酸碱盐的溶解性、复分解反应发生的条件、金属与盐溶液反应的条件和化学方程式的书写等,同学们要加强记忆,在理解的基础上要学会综合应用,达到学以致用的目标.
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