题目内容

【题目】A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:

(1)A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,目BC是组成元素相同的两种气体,则C的化学式为______;B→C的反应类型_______(一定不一定”)是化合反应。

(2)A、B、C均为碱,且C为白色沉淀,写出A→B反应的化学方程式:_____________

(3)A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,则B的化学式为______________________

【答案】 CO2 不一定 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH H2O

【解析】根据所学知识和题中信息知,(1)A为黑色固体,ABC的相对分子质量依次增大,目BC是组成元素相同的两种气体,A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳,则C的化学式为CO2。B→C的反应类型不一定是化合反应,一氧化碳燃烧生成二氧化碳属于化合反应,一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳属于氧化还原反应。(2)A、B、C均为碱,且C为蓝色沉淀,A→B反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。(3)A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,C是,氧气,则B的化学式为H2O。

练习册系列答案
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【题目】膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体,使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究:

查阅资料:

①2NaHCO3(固) Na2CO3(固)+H2O+CO2

②NH4HCO3 (固) NH3↑+H2O+CO2↑。

③碱石灰不与氨气反应,常用于吸收水蒸气和二氧化碳;浓硫酸常用于吸收氨气。

实验一:检验膨松剂成分

在玻璃管中加入该膨松剂,按右图连接好装置(铁架台略去,下同)。点燃酒精灯:

(1)关闭铁夹1,打开铁夹2,观察到现象:_____________________,说明膨松剂中有碳酸氢铵;

(2)打开铁夹1,关闭铁夹2,观察到的现象:澄清石灰水中______________,玻璃管中仍有残留固体,说明膨松剂中有碳酸氢钠;

结论:膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵

实验二:测定膨松剂受热产生气体的量,测定膨松剂中有碳酸氢钠的含量

取质量为m1的膨松剂,用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气 密性良好,各装置中气体吸收剂足量)。

(3)通过测定实验前后装置D的质量,其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量,测得其质量为m2,若没有装置E,造成测定二氧化碳气体的质量结果_________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

(4)在加热前,先对装置A、B和C(已连接)通一段时间的空气,再连接上装置D、E,目的是______________________________;在停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是将装置B中的CO2全部赶入装置D中;

(5)若对装置C、D、E连接顺序进行调整,还可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量,调整后,装置C、D、E连接顺序为: ____________________,最终测得氨气质量为m3.

(6)利用上述相关数据,得到膨松剂中有碳酸氢钠的含量为_____________

【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。

(一)K2SO4的制备

(1)将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________

(2)M物质的化学式为__________

(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g(25℃)

34.0

11.1

37.2

19.5

反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________

(4)上述流程中可循环使用的物质有CO2_____________(填写化学式)。

(二)研究CaSO42H2O加热分解的产物

(5)分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3,可用盐酸除去CaCO3

该反应的化学方程式_______________________________________________

(6)为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。注:碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

① 实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_________________

② 已知:CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解; CaCO3在900℃时分解完全。

现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:

a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)你认为还可选用上述的________________(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值。

(7)CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

则G点固体的化学式是_________________

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