题目内容
【题目】有同学对某铁、金合金废料中金的含量产生了兴趣．他取一定质量的铁、金合金废料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2 ， 剩余固体质量为0.1g．
（1）求废料中铁的质量．
（2）求废料中金的质量分数．
【答案】
（1）
解：设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.3g
x=8.4g
（2）
解：样品中金的质量分数为： 
×100%≈1.2%
【解析】根据金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金进行分析．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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