Question

【题目】某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种．为探究其组成，流程和现象记录如下： 【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性
（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含（填化学式）．
（2）步骤②中发生的化学方程式为 ．
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有（填化学式，下同）；可能含有 ． 为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是（写出实验的操作、现象和结论）

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2、CuSO4
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（3）Na2CO3、KOH；KCl；在步骤②中加入硝酸钡，然后取无色溶液C滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾
【解析】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性． 固体物质加入水溶解度，得到无色溶液，所以混合物中一定不含硫酸铜，无色溶液B的pH值大于7，所以混合物中一定含有氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，所以混合物中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠、氯化钙，可能含有氯化钾，所以（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含CaCl2、CuSO4；（2）步骤②中发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：在步骤②中加入硝酸钡，然后取无色溶液C滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾．
所以答案是：（1）CaCl2、CuSO4；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）Na2CO3、KOH，KCl，在步骤②中加入硝酸钡，然后取无色溶液C滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．