题目内容

【题目】某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种.为探究其组成,流程和现象记录如下: 【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性
(1)依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含(填化学式).
(2)步骤②中发生的化学方程式为
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有(填化学式,下同);可能含有 . 为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是(写出实验的操作、现象和结论)

【答案】
(1)CaCl2、CuSO4
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(3)Na2CO3、KOH;KCl;在步骤②中加入硝酸钡,然后取无色溶液C滴入硝酸银,有白色沉淀生成,说明含有氯化钾,否则不含氯化钾
【解析】解:硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,碳酸钠和氯化钙不能共存,硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧化钾在溶液中显碱性. 固体物质加入水溶解度,得到无色溶液,所以混合物中一定不含硫酸铜,无色溶液B的pH值大于7,所以混合物中一定含有氢氧化钾,加入氯化钡会生成白色沉淀,白色沉淀溶于酸会生成气体,所以混合物中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠、氯化钙,可能含有氯化钾,所以(1)依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含CaCl2、CuSO4;(2)步骤②中发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH,可能含有KCl,为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是:在步骤②中加入硝酸钡,然后取无色溶液C滴入硝酸银,有白色沉淀生成,说明含有氯化钾,否则不含氯化钾.
所以答案是:(1)CaCl2、CuSO4;(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;(3)Na2CO3、KOH,KCl,在步骤②中加入硝酸钡,然后取无色溶液C滴入硝酸银,有白色沉淀生成,说明含有氯化钾,否则不含氯化钾.
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网