题目内容
【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容.
碳元素的化学性质与其原子的________关系密切.
如图为元素周期表中的一格,下列说法正确的是________(填标号).
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为
C.碳元素的原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量为
甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质,它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去),其中甲和丙都可以作燃料,乙和丙中所含的元素种类相同,乙能引起“温室效应”,则乙的化学式为________,甲转化为丙的途径有多种,写出通过化合反应的方式,甲转化为丙的化学方程式为________,从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是________.
实验室用图装置来制取二氧化碳,检查该装置的气密性的方法是:将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到________现象,即可证明装置不漏气,实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是________.
称取石灰石(主要成分,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入足量的稀盐酸,完全反应结束后放出气体,试计算石灰石中杂质的质量分数________..
【答案】最外层电子数AB 二氧化碳和一氧化碳的分子不同长颈漏斗和试管中出现液面差反应物状态和反应条件.
【解析】
(1)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,则碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切;
(2)A、因碳的偏旁为“石”,则碳元素为非金属元素,故A说法正确;B、由信息可知,碳原子的质子数为6,故B说法正确;C、碳原子的质子数为6,则原子结构中最外层电子数应为4,故C说法错误;D、由信息可知,碳原子的相对原子质量为12.01,故D说法错误;
(3)乙既能够做气肥又能够引起温室效应,因此乙是二氧化碳,化学式为:CO2;乙、丙是组成元素完全相同的化合物,因此丙是一氧化碳,甲是单质,应为碳,碳具有还原性,在高温下能将二氧化碳还原成一氧化碳,甲转化为丙的化学方程式为:2C+O22CO;根据物质结构决定性质,二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同,但两物质的分子结构不同,所以两物质的性质有差异;
(4)选择发生装置时应考虑的因素是:反应物的状态和反应条件;图3装置属于固液在常温下制取氧气,应用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气;检查该装置的气密性的方法是:将该装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口后,继续注水,若能观察到液面不再下降现象,即可证明装置不漏气;
(5)设石灰石中CaCO3的质量为x,则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g,
所以石灰石中杂质的质量分数:1-100%=20%。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成下列实验。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:
①图甲到图乙的反应现象是_____。
②图中操作存在的问题是_____;若用正确操作测得丙中溶液的pH=5,溶液中溶质的化学式为_____。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中,正确的是_____,另外一个实验方案错误的原因是_____;请你另选不同种类物质,设计一个确定稀硫酸过量的实验方案_____。
(3)探究氢氧化钠溶液的成分:
某小组同学在进行乙实验时,发现有气泡冒出,他们猜测氢氧化钠溶液可能已经_____(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液,加入少量的_____(碱溶液),通过_____现象,确定了自己的猜测。
小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。
(作出猜想)小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想:
猜想1.溶液部分变质 猜想2:_____。
(设计方案)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案 | 取少量溶液于试管中,滴加少量澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 猜想1正确 |
取上层清液放入另一只试管中,滴加酚酞溶液 | 溶液变为红色 |
同学们经过讨论,认为该方案不合理,理由是_____:同学们把方案中的某溶液换成了_____溶液,通过实验现象确定了实验结论。