题目内容

【题目】某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理.下列描述错误的是

A.盛装药品前应先检查装置的气密性

B.加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊

C.已知方框中连接的是CD,导管口连接的顺序是a-b-d-e

D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁组成上最大的区别是不含碳

【答案】C

【解析】

A、盛装药品前应先检查装置气密性,以防止装置漏气,故A正确,但不符合题意;

B、实验开始先通入一氧化碳,排出装置内的空气后,再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁,先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸;加热后有二氧化碳生成,会观察到B中出现浑浊,故B正确,但不符合题意;

C、一氧化碳难溶于水,且CO属于有毒气体,用排水法收集未反应的CO,排水法短管进、长管出,导管口的连接顺序为adbe,故C错误,符合题意;

D、生铁中含有碳等物质,这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳,故D正确,但不符合题意。

故选C

练习册系列答案
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求,回答下列问题:

⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____,该气体可选用装置_____来收集(填装置序号),其选择依据是_____

⑵小颖同学欲用干燥纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品(杂质只有铜),并测定其纯度。

(查阅资料)

将草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸混合加热,会产生一氧化碳等气体,其反应原理为:H2C2O4CO+CO2+H2O

①若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择_____(填装置序号)。

(定量实验)

②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品,放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器,再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验:混合气体→D→C→E→H,最后,通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。(已知:CO+CuOCu+CO2)实验过程中,在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____

③请你分析上述实验方案存在的不足之处对应的改进方法_____

④实验改进后,小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理(设所发生的反应均完全进行):通过测定,当装置C中的氧化铜全部被还原后,装置E的质量增加了0.33g,则该样品中氧化铜的质量分数为_____(结果精确至0.1%)。

⑤小黄同学提出了异议,他认为若②中实验方案不加以改进,也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度,他的计算依据或方法为:_____

【题目】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

(实验一)对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。

1、图2均能证明中和反应发生了,图1能证明中和反应的判断依据是_____

(实验二)取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡,得到浑浊液,再加入稀盐酸,若观察到浑浊液变澄清现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_____

(实验反思)在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,意外发现有气泡产生,同学们认为产生意外现象是因为_____而变质,变质后的物质和盐酸反应生成了_____气体。

(实验三)用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。

1)在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末,并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合,一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝,说明有水生成,从而证明中和反应发生了。

2)小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应,小艺的理由是_____。你认为应怎样改进试验?_____

(实验四)利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。

1)在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液,溶液温度迅速上升,由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应,小涵的理由是_____

2)该实验可能造成的危害是_____

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