题目内容
人类对原子结构的认识永无止境．（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
正
正
电荷的原子核和核外电子构成．（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图2如下，其中属于阳离子的是
②
②
（填数字序号）．选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是H2O2
H2O2
，带一个单位负电荷的一种阴离子Cl-（或OH-）
Cl-（或OH-）
．分析：（1）原子结构的认识历史，现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；
（2）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子；A2B2型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物；带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子．
（2）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子；A2B2型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物；带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子．
解答：解：（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成．
（2）微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子；
H、Mg、O、Cl四种元素中，H、Mg元素呈正价，O、Cl易得电子而呈负价，其中能形成H、O元素可形成H2O2；
氯原子最外层7个电子，易得1个电子而形成带一个单位负电荷的Cl-，氢氧根离子OH-也为带一个负电荷的阴离子；
故答案为：（1）正；（2）②；H2O2；Cl-（或OH-）．
（2）微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子；
H、Mg、O、Cl四种元素中，H、Mg元素呈正价，O、Cl易得电子而呈负价，其中能形成H、O元素可形成H2O2；
氯原子最外层7个电子，易得1个电子而形成带一个单位负电荷的Cl-，氢氧根离子OH-也为带一个负电荷的阴离子；
故答案为：（1）正；（2）②；H2O2；Cl-（或OH-）．
点评：本题难度不大，考查了人类认识原子结构的历史、原子构成、元素的化学性质与最外层电子关系等知识，学以致用是解题的关键．
练习册系列答案
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20、
人类对原子结构的认识永无止境．
8、人类对原子结构的认识是逐渐深入的．如图是不同时期科学家提出的原子结构模型．
