题目内容
【题目】常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。分析错误的是（ ）
A.实验1：甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2：甲、乙中氯化钠的溶解度相等
C.实验2：甲中所含溶质质量小于乙
D.实验2：甲中为氯化钠的不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、溶液是均一、稳定的，故甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
B、温度不变，氯化钠的溶解度不变，故甲、乙中氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
C、实验1：甲、乙为饱和溶液，实验2：甲加入5g水，溶质质量不变，乙加入5g氯化钠，乙已经达到饱和，不能继续溶解氯化钠，故乙中溶质质量不变，故实验2：甲中所含溶质质量等于乙，符合题意；
D、实验1：甲为饱和溶液，实验2：甲加入5g水，溶剂质量增加，甲变为不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
阅读快车系列答案
【题目】我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20°C时，100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_____（填 “较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是_____。 甲烧杯中未溶解的固体最多有______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。
④下列说法正确的是__（填字母编号）
A、该生产原料之一是饱和食盐水， 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%；
B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高；
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体；
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。
