题目内容

请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是                      ，丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后                    ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
（4）结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是__________。
【思维拓展】
（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________。
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？
有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，
就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。
其他同学认为这一方案不严谨，理由是                。
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需要补做的实验是                。
（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃
（2）SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
（3）实验时在B处易发生爆炸事故； （拇指堵住试管囗，）靠近火焰（移开拇指）点火；尖锐的爆鸣声（4）H2
（5）酸或酸性物质
（6）SO2易溶于水，也能使液面上升；将NaOH溶液换成水做对比实验
练习册系列答案
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28、请你参与下列探究：
【问题情景】小丽在探究金属性质的实验中，将镁条放在热水中，发现了有气泡产生，这是什么气体？
【提出猜想】可能是氢气；还可能是
氧气
．
设计实验验证你的猜想：
用带火星的木条插入瓶中，观察木条是否复燃
．
对所得的溶液，小丽继续进行探究．在热“水”中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为红色．放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去．溶液中的红色为什么会消失？
【提出猜想】
①可能是溶液吸收了空气中的CO2；
②可能是
氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小
．
【查阅资料】a．金属镁可与热水反应生成一种气体和氢氧化镁，所得溶液呈碱性．
b．热水中的氢氧化镁的溶解能力比冷水中的更大．
【方案设计】
猜想 实验步骤 现象 结论
猜想① 将上述红色溶液分成两份，在一份中加少量的植物油．
没加植物油的红色褪去，另一红色没褪去
 若猜想①成立
猜想② 将上述红色溶液分成两份，并用植物油封住，
一支温度保持不变，另一支自然冷却
．
前者红色没褪去，后者红色褪去
 猜想②成立
23、请你参与下列探究：
【问题情景】：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】：从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】：SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条试验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，，用拇指
堵住试管囗，靠近火焰点火
，若不发出
尖锐的爆鸣声
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】：经丙同学确认安全后，小组同学首先对NaOH溶液进行称量，再将收集到的气体通入，过一会儿加热试管中铜网；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量NaOH溶液，发现质量无增减．
【结论】：（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
．
【思维拓展】：（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
酸性
物质．
18、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条试验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
堵住试管囗，靠近火焰点火，
，若不发出
尖锐的爆鸣声
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
H2SO4
物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
．
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是
甲
同学的猜想，理由是
因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
，并把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
请你参与下列探究：
【问题情境】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是
变红
变红
．
（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是
浓氨水中含有水，氢氧化钠溶与水放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水
浓氨水中含有水，氢氧化钠溶与水放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水
．
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出一点）
节约药品
节约药品
．
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳与水的反应．此外
小媚的装置还可以时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
小媚为完成自己的两个验证实验，对实验进行的简单改进是：（4）
在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
（5）
用燃着的木条放在支管口
用燃着的木条放在支管口
．
（2010?溧阳市模拟）请你参与下列探究．
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同
时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是S02、02、H2．
【查阅资料】S02易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2S03．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是02，则检验方法是
用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气
用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气
．
（2）乙同学认为是S02，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出S02与NaOH反应的化学方程式：
S02+2NaOH=Na2S03+H2O
S02+2NaOH=Na2S03+H2O

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是02和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是
在B中加热可能会爆炸
在B中加热可能会爆炸

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
堵住试管口迅速移近酒精灯
堵住试管口迅速移近酒精灯
，若不发出
尖锐的爆鸣声
尖锐的爆鸣声
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通人，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变，确认反应中没有S02生成．
结论：
（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
H2
．
（2）写出H：和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：
H2+CuO
 加热 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 加热 
.
 
Cu+H2O

【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显
酸
酸
（选填“酸”或“碱”）性．
（2）有一同学提出：不通过称量，也能说明有无S02生成．他设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出S02与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小，试管中液面上升
空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小，试管中液面上升
．

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