题目内容

(7分)某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中,充分反应后过滤,得到澄清溶液。对该溶液的组成,甲、乙同学分别做出以下推测:
甲同学推测:有食盐,还有反应生成的氢氧化钠和碳酸钙。
乙同学推测:有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠。
(1)丙同学认为上述两位同学的推测都有不足,理由是                    
(2)丙同学的推测是:该溶液中一定存在的溶质是___________。为进一步确定该溶液所有可能的组成,还需设计实验并填写下表(可不填满,也可补充)。
实验操作
(填所加试剂的化学式)
实验现象
实验结论
该溶液的组成

该溶液

 

 
 
 

该溶液

 

 
 
 
 
 
 
 
 
(1)甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去;乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存
(2)NaOH、NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
该溶液的组成
    HCl
有气泡生成
有Na2CO3
NaOH、NaCl、Na2CO3
   Na2CO3
有白色沉淀生成
有Ca(OH)2
NaOH、NaCl、Ca(OH)2
 
上述两实验均无明显现象
既无Na2CO3也无Ca(OH)2
NaOH、NaCl

试题分析:(1)由于碳酸钙不溶于水,过滤时已将碳酸钙除去,故滤液中不可能含有碳酸钙,故甲同学推测错误;氢氧化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙和氢氧化钠,二者不能共存,故乙同学推测错误。
(2)原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后,生石灰和水反应生成熟石灰,熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,而氯化钠不与其他物质反应,所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠;如反应时熟石灰过量,则可能还含有熟石灰;如纯碱过量,则可能含有纯碱;要证明是否有熟石灰或纯碱,可根据它们的性质分析判断。
①可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质,来证明熟石灰的存在;故可取少量滤液,向其中滴加碳酸钠溶液,如有白色沉淀生成,则说明有熟石灰的存在;如没有白色沉淀生成,则说明没有熟石灰的存在。
②可根据碳酸钠能和盐酸反应生成气体二氧化碳的性质,来确定是否存在纯碱;故可取少量滤液,向其中滴加稀盐酸,如有气泡产生,则说明有纯碱的存在;如没有气泡产生,则说明没有纯碱的存在。
点评:对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究实验和观察现象,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。
练习册系列答案
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(8分)在学习金属时,老师布置同学们对家中的各种金属进行调查,为了找到更多种类的金属,小涛向父母求助,从爸爸的化验室拿到了金属锰(Mn),从妈妈的首饰盒里找到了纯钯(Pd)戒指与吊坠。课上交流时大家对这两种金属在金属活动性顺序中的位置产生了兴趣。


Mn
Pd
(1)小昕同学仔细观察后提出了初步猜想:
由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈,而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮,所以
         相对活泼一些。
(2)设计并进行实验:
实验目的
实验操作
实验现象
验证两种金属的活动性强弱
(Ⅰ)取少量PdCl2溶液于小烧杯中,用镊子加入一小块金属锰。
有黑色粉末生成,溶液由无色变为浅粉色(MnCl2)。
(Ⅱ)取相同的稀硫酸于两个小烧杯中,分别放入两种金属。
其中一支烧杯中有气体产生,溶液变为浅粉色,另一个烧杯中无明显现象。
(3)初步结论:猜想成立;实验①(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为_________________。
(4)小柱同学进一步设计并进行实验:
实验目的
实验操作
实验现象
          
            
            
(Ⅰ)取少量CuSO4溶液于一个小烧杯中,用镊子加入金属      ,一段时间后取出冲洗。
无明显现象。
(Ⅱ)取少量AgNO3溶液于另一个小烧杯中,用镊子加入金属钯,一段时间后取出冲洗。
无明显现象。
(Ⅲ)取少量PdCl2溶液于第三个小烧杯中,加入老师提供的Pt丝。
无明显现象。
(5)结论:钯在金属活动性顺序中应该排在          之间。
(6)反思:根据上述实验,判断金属活动性强弱的两种方法为            
(7)应用:根据总结出的方法,完成下列实验方案。(要求采用与(4)中不同的方法)
实验目的
实验操作
实验现象和结论
探究Mn和Zn的金属活动性强弱
 
 
(7分)“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是________________________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
 
固体完全溶解,______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。
 
__________________________________
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。
 
【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
 
Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分(填“有”或“没有”)
 
 
 
质量(g)
 
 
 
【反思与评价】
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

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