题目内容
【题目】某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 ．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是 ．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 | 猜想二成立 |
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）．
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．
【答案】（1）红 搅拌 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）【实验探究】猜想三 有气泡产生 【反思交流】B
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，为了让它们充分接触，故再用玻璃棒搅拌；，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）【实验探究】对反应后溶液中溶质成分的判断，生成物一定有，反应物可能有，由于溶液为无色，说明一定不含NaOH，故猜想三不合理；故要证明其余两种猜想，实际就是证明是否含有HCl，如不含有，则猜想一正确，若含有，则猜想二正确，故根据盐酸的化学性质，取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，实验现象：有气泡产生，则证明猜想二成立
【反思交流】根据上面的探究，所得废液为酸性，故实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸，故选B
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