题目内容
如图所示，把试管小心放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中先放入适量饱和硫酸铜溶液，再用滴管滴加5ml浓硫酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中可观察到的现象是
①
小试管中有晶体析出
小试管中有晶体析出
，②
烧杯中产生大量气泡
烧杯中产生大量气泡
，烧杯中现象产生的原因是由于浓硫酸溶于硫酸铜溶液，放出大量的热，致使烧杯中饮料温度升高，碳酸分解产生二氧化碳
由于浓硫酸溶于硫酸铜溶液，放出大量的热，致使烧杯中饮料温度升高，碳酸分解产生二氧化碳
．（2）实验中表现出浓硫酸的
吸水性
吸水性
性，烧杯中所发生反应的化学方程式为H2CO3
H2O+CO2↑
| ||
H2CO3
H2O+CO2↑
．
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分析：（1）根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的方法解答；
（2）根据浓硫酸及碳酸的性质回答．
（2）根据浓硫酸及碳酸的性质回答．
解答：解：（1）由于浓硫酸具有吸水性，当把浓硫酸加入硫酸铜溶液中时，会吸收溶液中的水，使饱和硫酸铜溶液中的水减少，导致溶液中有晶体的析出；又因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，使烧杯中碳酸饮料的温度升高，碳酸分解产生二氧化碳，而产生大量的气泡；
（2）硫酸铜溶液中析出晶体说明了浓硫酸的吸水性，根据化学方程式的书写步骤，方程式为：H2CO3
H2O+CO2↑．
故答案为：（1）①小试管中有晶体析出②烧杯中产生大量气泡；由于浓硫酸溶于硫酸铜溶液，放出大量的热，致使烧杯中饮料温度升高，碳酸分解产生二氧化碳；
（2）吸水性；H2CO3
H2O+CO2↑
（2）硫酸铜溶液中析出晶体说明了浓硫酸的吸水性，根据化学方程式的书写步骤，方程式为：H2CO3
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故答案为：（1）①小试管中有晶体析出②烧杯中产生大量气泡；由于浓硫酸溶于硫酸铜溶液，放出大量的热，致使烧杯中饮料温度升高，碳酸分解产生二氧化碳；
（2）吸水性；H2CO3
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点评：熟练运用饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，及浓硫酸的特性和碳酸的不稳定性是解决本题的关键．
练习册系列答案
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