题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
(1)实验一：发生反应的化学方程式________________________________________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________。
(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是________________，可能含有的物质是________________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣于试管中，向其中滴加_______________ | 没有气泡产生 | ________ |
滤液中含有的金属离子可能是____________。
①Mg2＋ ②Mg2＋、Fe2＋ ③Mg2＋、Fe3＋ ④Cu2＋、Fe2＋ ⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋
【答案】（1）Fe + CuSO4="=" FeSO4+ Cu ； Mg Fe Cu
（2）Cu ; Fe
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣于试管中，向其中滴加HCl（H2SO4） | 没有气泡产生 | 滤渣中没有铁 |
②⑤
【解析】
（1）铁粉与硫酸镁溶液不反应说明金属活动性镁＞铁，铁粉与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性铁＞铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜．（2）②试管内发生反应生成了铜，由于烧杯内的红色固体明显增多，说明②试管内硫酸铜有剩余，在烧杯内铁与硫酸铜也发生了反应，但反应后铁不一定有剩余．因此，滤渣中一定含有铜，可能含有铁．证明铁存在的化学方法是向滤渣中滴加盐酸或稀硫酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含铁．滤液中一定含有生成的亚铁离子和没反应的镁离子，可能含铜离子．
【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A |
| 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡 | 说明铁与锌的活泼性 Fe<Zn |
B |
| 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 | 说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛 |
C |
| ①试管中没有明显现象 ②试管中铁钉生锈 | 说明铁生锈需要水 |
D |
| 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧 | 说明燃烧需要氧气 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】实验小组同学验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上 | 蜡烛熄灭 |
② | 铜圈加热后，立即罩在蜡烛火焰上 | 蜡烛继续燃烧 |
③ | 铜圈不加热，直接罩在蜡烛火焰上 | 蜡烛熄灭 |
（1）验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。
（2）对比实验②和③，可以得出可燃物燃烧的条件是________。
【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
试管（盛有同体积同浓度的盐酸） | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象（省略题干现象） | 快速反应，试管发热，镁条全部消失 | |||
沉淀量差异（恢复至20℃） | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________，白色沉淀________ | 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是： |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
