题目内容
【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:
(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是多少?
(2)生成氢气的质量是多少?
【答案】
(1)解:根据所学知识和题中信息知,(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是∶﹙10g-3.5g﹚/10g×100%=65%.
(2)解:设反应后生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
6.5g | x |
解得:x = 0.2g
答:生成氢气的质量是0.2g。
【解析】根据化学方程式找出各物质间反应及生成的量的关系,依据相对质量比与实际质量比相等进行计算。
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.
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