题目内容

【题目】已知相同条件下,气体的体积比等于气体的分子个数比。现有20 mLO2COCO2的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2 mL,再通过足量澄清石灰水后又减少10mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2COCO2的体积比可能是

A.1:6:3

B.5:2:3

C.3:1:6

D.3:5:2

【答案】B

【解析】

已知相同条件下,气体的体积比等于气体的分子个数比。在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2 mL。则有:

由上述关系可知,生成的二氧化碳的体积为4mL,原来混合气体中二氧化碳的体积=10mL-4mL=6mL,一氧化碳和氧气的体积为:20mL-6mL=14mL。由题意可知,最后剩余气体能使带火星的木条复燃,说明了一氧化碳完全反应,剩余的气体是氧气。 则氧气体积为:14mL-4mL=10mL,则原来混合气体中O2COCO2的体积比是:10mL4mL6mL=523;故选B

练习册系列答案
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【题目】某化学课外小组对生活中另外一种常见金属铜在空气中能否生锈进行了以下探究:

[提出问题铜在空气中长期放置会生锈吗?生锈的条件是什么?

查阅资料铜在朝湿的空气中会慢慢生锈变绿,俗称铜绿,主要成分为碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3

作出猜想1)小组成员一致认为,铜生锈可能是铜与空气中的氧气、________共同作用的结果,他们猜想的依据是___________________

设计实验同学们设计如图实验,探究铜生锈条件:将完全相同的铜片放入不同环境中,观察生锈情况。

2)小组同学讨论认为仅完成甲、乙、丙三个实验不能得出实验结论,于是又用丁试管补充了一个实验,装置中除了铜片外,还应该加入__________

[观察现象]放置两周后,发现甲中的铜片变绿了,乙丙丁中的铜片没变化。

[得出结论]

3)甲和乙对比,得出的结论是铜生锈需要与________接触。

4)甲和丙对比,得出的结论是铜生锈需要与________接触。

5)写出铜生锈生成碱式碳酸铜的的化学反应方程式是______________________

[反思拓展]

6)乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水,目的是_______________________

7)小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由:________________

【题目】实验探究和证推理是提升认知的重要手段。

某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。

(资料)

1.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体( CuOH2).在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(CuOHCl).其不溶于水,能与酸反应。

2CuOH260℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全,碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全,

(猜想)蓝绿色固体可能是:①CuOH2CuOHCl晶体:③_________________

猜想①的理由是:________________ (用化学方程式表示)。

(实验)该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体,则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置(装置中药品足量)

已知实验所得数据

①最终得到剩余固体24.00g;

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g

完成下列问题:

1)判断固体已洗净的方法是:取最后一次洗液,滴加______溶液,无现象

2)过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________

(结论)猜想③成立

(延伸)

1)碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________

2)如果欲使HClCuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2,可向其中加入过量的___(填序号)

A CuO B CuOH2 C Cu D CuNO32

3)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作______改进(选填序号)

A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

C 实验应该在80℃的水浴中进行

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