Question

【题目】某学习小组需要测定变质后的氢氧化钠样品的质量分数。取10 g该样品于烧杯中，加入100 g稀盐酸完全反应后剩余液体的质量为109.56 g。请计算：

(1)生成二氧化碳气体的质量。

(2)该样品中氢氧化钠的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)反应生成二氧化碳气体的质量为100 g＋10 g－109.56 g＝0.44 g(2分)

(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　　　　　44

　 x　　　　　　　　　　　0.44 g

＝

x＝1.06 g

该样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝89.4%(4分)

答：(1)生成二氧化碳气体的质量为0.44 g；(2)样品中氢氧化钠的质量分数为89.4%。

【解析】(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量即为烧杯中物质反应前后的质量差；

(2)根据反应的化学方程式计算解答。

解：(1) 反应生成二氧化碳气体的质量为100 g＋10 g－109.56 g＝0.44 g

(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　　　　　 44

　 x　　　　　　　　　　　 0.44 g

x＝1.06 g

该样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝89.4%(4分)

答：(1)生成二氧化碳气体的质量为0.44 g；(2)样品中氢氧化钠的质量分数为89.4%。