题目内容
如图所示以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的
pH变化．试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列事实后面的括号内．(每个括号只能填一个标号)
(1)向稀硫中逐滴加稀氢氧化钠溶液
[ ]
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水释稀
[ ]
(3)向水中不断通二氧化碳
[ ]
(4)向水中加熟石灰
[ ]
解析：
|
答案： (1)C;(2)D;(3)A;(4)B．【过程探究】 (1)原硫酸溶液呈酸性，pH小于7，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，当完全反应时，溶液呈中性，曲线与pH＝7的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，溶液呈碱性，pH逐渐增大；故选C．(2)氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，逐渐加水，溶液碱性逐渐减弱，pH接近7，但不会等于7或小于7．故选D．(3)纯水的pH＝7，不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7，随着二氧化碳的不断通入，pH逐渐减小，溶液饱和状态后，pH保持恒定，故选A．(4)水呈中性，逐渐加入熟石灰，氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7，所以pH逐渐增大，溶液饱和后，pH保持恒定，故选B．问题 此题中溶液酸碱度的变化在坐标图上表示时，有什么规律吗？ 解答：①碱溶液无论稀释到什么程度都显碱性，溶液的 pH一定在大于7的范围内；②酸溶液无论怎样稀释，溶液的pH也一定在小于7的范围内；③若向水中加入酸性或碱性物质，其溶液pH的变化一定是从pH＝7开始；④只有当酸性溶液变为碱性溶液，或碱性溶液变为酸性溶液(如中和反应至某种物质过量)时，溶液pH的变化曲线才可能跨过pH＝7的虚线． |
提示：
|
【设计意图】本题考查学生有关溶液酸碱度在不同情况下的变化以及对坐标曲线所表示的化学含义的分析理解能力，考查学生对相关知识的整合、加工、分析能力，综合性较强． |
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温
度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
（1）表中x=
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10％的稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，并用温度计测量温度变化。
小文发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低。对此合理的解释 ；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小苗在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）。
 |
①通过实验现象，小苗排除了实验B，你认为她的理由是 ；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是 ；
③实验时，老师告诉小苗：相对于实验A，实验D也有不足。通过下面的资料，你认为理由是 ；
【资料卡片】：
④小波认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？ 。
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
①实验1所得溶液沸腾时的温度 100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有 支，实验3后溶液中NaOH质量分数 （填“＞”或“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？ ；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小岳同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片）
，并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：
 |
①试剂A是 （填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ ；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小岳同学应在干燥前将其用 进行淋洗。
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取
13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）。求：
①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位，3分）；
②在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确，1分）；
解题过程： ；
【交流讨论】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？（1分） ；
【反思提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？（1分） 。