题目内容
【题目】某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有________ 产生，②溶液逐渐变为______________，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，此物质可能是________。请写出反应的化学方程式_________________________________。
【答案】 气泡 浅绿色 碳 Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑
【解析】生铁是铁的合金，除铁外，还含有碳。把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故能观察到铁的表面产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色。由于生铁中含有碳，故烧杯中含有黑色的残渣。反应的化学方程式表示为：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
阅读快车系列答案【题目】在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH－ | NO3－ | CO32－ | |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 不 |
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH－、CO32－ 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是___________(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是______。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：___________________________。
【题目】古人云“处处留心皆学问”，你若善于观察，就会获取更多的新知识。
【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊，后又变澄清，他感到很意外。于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。
(1)小强做第二个实验的目的是_____________________________。
(2)小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此，小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是_______________，写出CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的方程式________。
此外，小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质，提出了如下猜想：
【提出猜想】Ca(HCO3)2受热能否分解？
【查阅资料】Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2
【设计方案】小强用高锰酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca(HCO3)2，加热时试管口要略________倾斜，目的是___________________。
【实验过程】小强在实验室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末，取少量放入试管中进行加热，观察到试管口附近有小液滴产生。据此，小强得出结论：Ca(HCO3)2受热能够分解。
【反思评价】(1)小波认为小强的实验不能证明Ca(HCO3)2受热一定分解了，小波的理由是________________________________________。
(2)请你设计实验方案，验证加热过程中有CO2产生。
选用试剂 | 实验操作方法 | 预想实验现象 | 结论 |
澄清石灰水 | 取适量Ca(HCO3)2粉末于试管中进行加热，将产生气体通入澄清石灰水中 | __________ | 有CO2生成 |
(3)小红发现 CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学反应方程式与Ca(HCO3)2受热分解的方程式在形式上近乎相反，于是联想到二氧化碳溶于水的过程也有类似情况，进行了如下课后小实验：
①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象；
②将第①步实验得到的溶液置于酒精的火焰上加热，观察现象。
则下列选项中与小红进行的①②两步实验中石蕊溶液颜色变化情况相符的是_____________(选择序号填写)
A. 紫色→红色→无色 B. 红色→紫色→无色
C. 红色→紫色→红色 D. 紫色→红色→紫色
写出小红第①步实验中发生的反应的化学方程式_______________，小红第②步实验中发生的化学反应属于__________反应(反应类型)。