题目内容
【题目】如图为某化学反应的微观示意图，“ 
”和“ 
”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ） 
A.2CO+O2 
2CO2
B.2H2+O2 2H2O
C.CH4+2O2 CO2+2H2O
D.2Mg+O2 2MgO
【答案】A
【解析】解：根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为 
，所以该反应的特点是两个化合物的分子（不同原子的个数比是1：1）和一个单质的分子化合成2个化合物的分子（原子的个数比是2：1）； A、2CO+O2 
2CO2符合两个化合物的分子（不同原子的个数比是1：1）和一个单质的分子化合成2个化合物的分子（原子的个数比是2：1）；
B、2H2+O2 2H2O是两种单质的分子发生的反应，故错误；
C、CH4+2O2 CO2+2H2O生成物是两种分子，故错误；
D、2Mg+O2 2MgO，是两种单质的反应，故错误；
故选A
考前必练系列答案
【题目】合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动． 【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
①铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 
溶于水，溶液现无色）
（1）【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁． 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 ．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
（2）【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液． 表1实验记录
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的 ， 充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有 |
②取步骤①所得滤渣，加过量 ， 充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 |
（3）【得出结论】猜想3成立． 【反思】
①一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是反应．
②上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把 ， 并不断搅拌．
③若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是 ．
【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 ． 
【题目】某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 100 | 28.8 |
第2次 | 100 | 17.6 |
第3次 | 100 | 6.4 |
第4次 | 100 | m |
第5次 | 100 | 1.2 |
（1）第4次剩余固体的质量m=g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
