题目内容

【题目】实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气.计算:(已知:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量为多少克?
(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L)

【答案】
(1)解:(1)设生成氢气的质量为x,

Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2

65 2

13g x

解之得:x=0.4g.


(2) 0.4g÷0.0899g/L=4.45L.
【解析】解答:(1)设生成氢气的质量为x, Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2
65 2
13g x
解之得:x=0.4g.(2)0.4g÷0.0899g/L=4.45L.答:生成氢气的质量为0.4克,这些氢气在标准状况下的体积是4.45升.
分析:本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力.
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网