题目内容
【题目】我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、_____可制得精盐。
（2）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，写一个选用试剂A发生反应的化学方程式_____，试剂B与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为_____，由无水MgCl2熔融电解制取Mg的过程中，质量减轻了7.1t，则生成了Mg多少_____t。
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。在此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
③海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O）。若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为_____。
【答案】蒸发 
（或KOH合理就可） 
2.4 除去CaCl2和过量的BaCl2 CH4·8H2O
【解析】
（1）在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发后可制得精盐；
（2）①试剂A可以是氢氧化钠，其和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为；
②由无水MgCl2熔融电解制取Mg，反应生成Mg和Cl2，减少的质量即为Cl2的质量，设生成了Mg的质量为x，计算过程如下：
，
，解得x=2.4t，故生成了Mg的质量为2.4t；
溶液中含有杂质CaCl2以及过量的BaCl2，故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2；
③水合甲烷晶体的化学式为CH4·nH2O，水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，故可得
，解得n=8，故水合甲烷晶体的化学式为CH4·8H2O。
