题目内容
某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液。该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中．铜片上出现银白色物质：③将金属片A放入到溶液B中。
（1）实验?的现象是 。
（2）实验②中发生反应的化学方程式是 。实验③中的金属片A是 ，溶液B是 。
（1）实验?的现象是 。
（2）实验②中发生反应的化学方程式是 。实验③中的金属片A是 ，溶液B是 。
（1）镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3) Cu（或Zn） 稀盐酸（或CuSO4溶液）
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3) Cu（或Zn） 稀盐酸（或CuSO4溶液）
试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，镁和锌都是氢前的金属，故都可以与盐酸反应生成氢气，且镁在锌的前面，故与酸反应的更剧烈。
（2）铜位于银前，故铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故②中发生反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
根据题意，本题要探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，而上面已分别验证了镁、锌和铜、银的活动性，故现在只需验证、比较锌与铜的活动性，所以只需将铜片放入盐酸中，看是否反应即可，或将锌加入硫酸铜溶液中，看是否反应也行。
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用是解答此类题的关键，即在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
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（2）自然界中的金属大多以化合物形式存在，获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为 ，这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法，通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为 。
和
。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：
