题目内容
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2 NA |
B、16g CH4所含原子数目为NA |
C、17g NH3 所含中子数目为10 NA |
D、18g水所含分子数目为NA |
考点:有关化学式的计算和推断
专题:化学式的计算
分析:阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数,或者1NA粒子的物质的量就是1mol,据此结合题意进行分析判断.
解答:解:A、2.4g金属镁的物质的量是
=0.1mol,1个镁原子核外有12个电子,则2.4g金属镁所含电子数目为0.1mol×12=1.2mol(即1.2NA),故选项说法错误.
B、16g CH4的物质的量是
=1mol,1个甲烷分子中含有5个原子,则16g CH4所含原子数目为1mol×5=5mol(即5NA)故选项说法错误.
C、17g NH3的物质的量是
=1mol,1个氮原子中含有7个中子,氢原子中不含中子,即1个氨分子中含有7个中子,则17g NH3所含中子数目为1mol×7=7mol(即7NA),故选项说法错误.
D、18g水的物质的量是
=1mol,则18g水所含分子数目为NA,故选项说法正确.
故选:D.
2.4g |
24g/mol |
B、16g CH4的物质的量是
16g |
16g/mol |
C、17g NH3的物质的量是
17g |
17g/mol |
D、18g水的物质的量是
18g |
18g/mol |
故选:D.
点评:本题难度不大,掌握阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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