Question

【题目】在一烧杯中盛有由和组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：）。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的（不考虑的溶解）______7（填“>”或“=”或“<”），溶液中的溶质为_______（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的_______7（填“>”或“=”或“<”）。

（2）A点时消耗溶质的质量为_____g，放出的质量________g。

（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数________。

Answer 1

【答案】= NaCl ＜ 7.3 4.4 57.6%

【解析】

（1）根据图可以看出，当滴加盐酸至73g时也就是A点时，此时气体达到最大量，也就是恰好完全反应，由于不考虑二氧化碳的溶解，此时溶液pH等于7，溶质只有氯化钠。而继续滴加盐酸时，由于盐酸剩余，所以此时pH小于7，溶质为HCl和NaCl。

（2）在A点时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g。

设消耗7.3gHCl时反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y

x═10.6g

y=4.4g

（3）到达B气体二氧化碳的质量也依旧是4.4g。

所以混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g

混合物中 氯化钠的质量分数为