题目内容
金属与人类生活、生产密不可分．（1）我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的
导热
导热
性质；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）B
B
．A．原子 B．元素 C．单质
（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）
C
C
．A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱
C．铝表面的氧化膜具有保护作用 D．铝有导电性
（3）如图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．
①A代表的是（填元素符号）
Zn
Zn
；②写出B与盐酸反应的化学方程式
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．分析：（1）根据铁锅炒菜需要使菜受热变熟了考虑铁锅的作用；根据元素的概念考虑缺铁性贫血中铁的含义；（2）根据铝与氧气反应生成氧化铝的特点考虑；（3）根据生成0.2g氢气需要消耗金属的质量考虑，结合方程式的书写方法写出镁与盐酸反应的方程式．
解答：解：（1）铁锅炒菜是利用铁的导热性，使煤气燃烧放出的热量传递给菜，把菜炒熟，缺铁性贫血疾病的发生中的铁是指铁这一类原子的总称，具有相同核内质子数的一类原子的总称是元素，所以缺铁性贫血中的铁是指铁元素；
（2）铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，这一层氧化膜使内部的铝与外界的空气隔绝，对内部的铝起到保护作用；所以铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀；
（3）①设生成0.2g氢气需要镁的质量为X，需要铁的质量为Y，需要锌的质量为Z，则：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
X 0.2g
根据：
=
解得X=2.4g；
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
Y 0.2g
根据：
=
解得Y=5.6g；
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
Z 0.2g
根据：
=
解得Z=6.5g．由图象可知B要生成0.2g氢气需要消耗B的质量大约2g多，所以B是镁；A要生成0.2g氢气需要消耗A的质量大约6g多，所以A是锌；
镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
故答案为：（1）导热；B；（2）C；（3）①Zn；②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，这一层氧化膜使内部的铝与外界的空气隔绝，对内部的铝起到保护作用；所以铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀；
（3）①设生成0.2g氢气需要镁的质量为X，需要铁的质量为Y，需要锌的质量为Z，则：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
X 0.2g
根据：
| 24 |
| 2 |
| X |
| 0.2g |
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
Y 0.2g
根据：
| 56 |
| 2 |
| Y |
| 0.2g |
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
Z 0.2g
根据：
| 65 |
| 2 |
| Z |
| 0.2g |
镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
故答案为：（1）导热；B；（2）C；（3）①Zn；②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
点评：解答本题关键是要知道金属的导热性，铝表面易生成致密的氧化膜，熟悉根据方程式进行计算的基本方法．
练习册系列答案
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上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是
33、金属与人类生活、生产密不可分．金属与人类生活、生产密不可分。
⑴某小组设计右图装置来观察铁制品锈蚀的原因。
① 铁生锈的条件是 ；写出一条防止课桌腿生锈的方法 。
② 一段时间后，右图中可观察到 处锈蚀最严重和 的现象 。
⑵锰为不锈钢主要的添加元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
①相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：
| 金属种类 | 锰（Mn） | 镁 | 铜 |
| 与盐酸反应 | 略慢 | 快 | 无明显现象 |
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 。
②金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系。
| 等质量的金属(a克)与足量盐酸反应 | 镁 | 铁 | 锰 |
| 金属的相对原子质量 | 24 | 56 | 55 |
| 产生氢气的质量（g） | a/12 | a/28 | a/27.5 |
| 找到的规律 |
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