题目内容
33、金属与人类生活、生产密不可分．（1）我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的
导热性
性质；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）
B
．A．原子B．元素C．单质
（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）
C
．A．铝不易被氧化
B．铝的金属活动性比较弱
C．铝表面的氧化膜具有保护作用
（3）图1为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．
①A代表的是（填元素符号）
Zn
；写出B与盐酸反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．②将上述的金属A与盐酸放入烧杯中，称得它们的总质量为M克，反应结束后再称量其质量为N克．请你在坐标系（图2）中画出反应过程中氯元素质量分数的变化曲线．
分析：金属具有良好的导热性；食物中的营养物质，如铁、钙等一般是指元素；铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起到保护作用；根据反应过程的图象可以判断反应物；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
解答：
解：（1）铁具有良好的导热性，可以制作炊具．故填：导热性．
动物肝脏、芹菜等食物中富含铁，这里的铁是指铁元素．故填：B．
（2）因为铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用．故填：C．
（3）①A中金属和氢气的质量比约为32.5：1，正好符合锌和盐酸反应生成氢气的质量比．B中金属和氢气的质量比约为12：1，正好符合镁和盐酸反应生成氢气的质量比．故填：Zn．
镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
②在反应过程中氯元素的质量不变，随着生成的氢气的不断逸出，混合物的质量不断减少，氯元素的质量分数不断增大，完全反应后氯元素的质量分数不再改变．如图所示．
解：（1）铁具有良好的导热性，可以制作炊具．故填：导热性．动物肝脏、芹菜等食物中富含铁，这里的铁是指铁元素．故填：B．
（2）因为铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用．故填：C．
（3）①A中金属和氢气的质量比约为32.5：1，正好符合锌和盐酸反应生成氢气的质量比．B中金属和氢气的质量比约为12：1，正好符合镁和盐酸反应生成氢气的质量比．故填：Zn．
镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
②在反应过程中氯元素的质量不变，随着生成的氢气的不断逸出，混合物的质量不断减少，氯元素的质量分数不断增大，完全反应后氯元素的质量分数不再改变．如图所示．
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法，掌握金属的性质，充分理解元素质量分数的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是
金属与人类生活、生产密不可分．金属与人类生活、生产密不可分。
⑴某小组设计右图装置来观察铁制品锈蚀的原因。
① 铁生锈的条件是 ；写出一条防止课桌腿生锈的方法 。
② 一段时间后，右图中可观察到 处锈蚀最严重和 的现象 。
⑵锰为不锈钢主要的添加元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
①相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：
| 金属种类 | 锰（Mn） | 镁 | 铜 |
| 与盐酸反应 | 略慢 | 快 | 无明显现象 |
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 。
②金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系。
| 等质量的金属(a克)与足量盐酸反应 | 镁 | 铁 | 锰 |
| 金属的相对原子质量 | 24 | 56 | 55 |
| 产生氢气的质量（g） | a/12 | a/28 | a/27.5 |
| 找到的规律 |
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