题目内容
【题目】镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：
（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用 ， 加入试剂A过量的目的是 ， 验证MgCl2已完全沉淀的方法是；试剂C可选用。
（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2 ， 写出该反应的化学方程式：。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
【答案】
（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）,确保Mg2+完全沉淀,静置,往上层清液中继续加试剂A,不再产生沉淀,盐酸
（2）MgCl2 
Mg + Cl2↑
（3）海水中MgCl2含量太低
【解析】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应；
（2）氯化镁通电的条件下生成镁和氯气，方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑；
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低.
所以答案是：
（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）；确保Mg2+完全沉淀；静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀；盐酸；
（2）MgCl2 
Mg+Cl2↑；
（3）海水中氯化镁的含量太低.
阅读快车系列答案【题目】镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为℃、。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1的名称是 ， 实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及 ， 其中玻璃棒的作用是。
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是。
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是（填名称）。
（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是。
（8）II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。
②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】：
①……；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，……；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。
装置C / g | 装置D / g | 装置E / g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】：
完善实验步骤中的填空：①；⑤。
（9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值。
（10）左侧通空气的目的是、。
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）。
