题目内容
【题目】某2.3 g有机化合物在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。该有机化合物的化学式为( )
A.CH4
B.C2H2
C.C2H6O
D.C2H4O2
【答案】C
【解析】由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g× 
×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g× 
×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
则有机物中C、H、O的原子个数比为： 
= 2：6：1， 即有机物的化学式为C2H6O。
故答案为：C根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，利用二氧化碳和水的质量结合元素质量的计算方法，进行分析解答
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B | 焦炉煤气 | 硝酸 | 氢氧化钙 | 碳酸氢钙 | 四氧化三铁 |
C | 合金 | 盐酸 | 碱式碳酸铜 | 氯化银 | 一氧化碳 |
D | 石油 | 醋酸 | 氢氧化钡 | 食盐水 | 氯酸钾 |
A.AB.BC.CD.D