题目内容
在实验室制氧气时,若把氯酸钾和二氧化锰按4:1的质量比均匀混合,加热到不再产生氧气为止,残余固体中,氯化钾占的质量分数为( )
A、等于80% |
B、大于80% |
C、小于80% |
D、等于100% |
考点:质量守恒定律及其应用
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气,根据氯酸钾和二氧化锰的质量比可以计算残余固体中,氯化钾占的质量分数.
解答:解:氯酸钾中氧元素的质量分数为:
×100%=39.2%,
当有4份质量的氯酸钾完全反应时,生成氧气的质量为:4×39.2%=1.6,生成氯化钾的质量为:4-1.6=2.4,
则氯化钾占的质量分数为:
×100%=70.1%,
故选:C.
48 |
122.5 |
当有4份质量的氯酸钾完全反应时,生成氧气的质量为:4×39.2%=1.6,生成氯化钾的质量为:4-1.6=2.4,
则氯化钾占的质量分数为:
2.4 |
1+5-1.6 |
故选:C.
点评:化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.
练习册系列答案
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| ||
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