题目内容
【题目】将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1=0 mL时，图1中烧杯内溶液的颜色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是；
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可转化为热能
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为。
【答案】
（1）红
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）30
（4）B
（5）6.0%
【解析】解：（1）当V1=0 mL时，烧杯中的物质是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，加入的稀盐酸的体积是30ml；（4）由图3可知，加入盐酸的体积为5ml时溶液的温度为22℃，说明起始的温度低于22℃，A错误；氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，该实验表明化学能可转化为热能，B正确；该实验表明中和反应都是放热反应，C错误；随着反应的进行，溶液由碱性转变为中性，继续滴加稀盐酸至过量，溶液再转变为酸性且酸性不断增强，D错误。故选B；（5）pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，加入的稀盐酸的体积是30ml；消耗的盐酸中溶质的质量=30ml×1.0g/mL×3.65%=1.095g；
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x；
HCl + | NaOH ═ NaCl + H2O |
36.5 | 40 |
1.095g | x |
=
x=1.2g；
消耗的氢氧化钠溶液的质量=50mL×1.0g/mL-30g=20g，
实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数=1.2g／20g ×100%=6%。
所以答案是：（1）红；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）30；（4）B；（5）6.0%。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
