题目内容

用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．

（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、________、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为________．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式________．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的________（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数________（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

解：（一）（1）根据金属活动性顺序可知答案为：Mg
（2）镁、锌的反应速率要比铁快，并且由化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知m克铁生成m/28克氢气，m克锌可生成m/32克氢气，m克镁可生成m/12克氢气．图中B线反应快生成氢气少，可知对应的金属为锌故答案为：Zn．
（3）A线反应速率比锌慢可知为铁故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（二）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，且由于反应中所取锌片质量相同，所以生成的氢气质量相同，容易画出曲线如图中实线．

（三）温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等都会影响化学反应速率，要研究一种条件对化学反应的影响，就要保持其它条件不变，故答案应为：相同、相同．
分析：（一）
（1）根据金属活动性顺序的记忆情况填写即可．
（2）可从反应速率和氢气生成量两的方面来判断，镁、锌的反应速率要比铁快，由关系式计算可知m克铁生成m/28克氢气，m克锌可生成m/32克氢气，m克镁可生成m/12克氢气，镁反应最快生成氢气最多；锌反应比铁快生成氢气最少；铁反反应最慢生成氢气量居中．
（3）B线对应的金属为Zn那么A线比B线反应慢，生成氢气质量比锌多应为铁，从可写化学方程式
（二）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快．
（三）温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等都会影响化学反应速率，要研究一种条件对化学反应的影响，就要保持其它条件不变．
点评：本题通过实验探究的形式考查了Mg、Zn、Fe等与盐酸反应及反应速率的知识，培养了学生的实验探究能力．
练习册系列答案
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27、用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．
（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、
Mg、Al、Zn、Fe
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为
Zn
．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．
生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的
同种
（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数
相同
（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．
22、用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．

（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、
Mg
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为
Zn
．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的
同种
（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数
相同
（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．
用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平。锌片、铁片、镁片。5%盐酸、20%盐酸。
Ⅰ、不同金属与酸反应的速率不同取质量相等的上述两种金属（表面积相同），分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线下图所示。
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、           、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为                      。
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式                                          。
Ⅱ、同一金属与不同质量分数的盐酸反应的速率不同
取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。生成氢气的质量为m，反应时间为t。5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如下图所示。请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线。实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快。
Ⅲ、温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的                     （“同种”、 “不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数                  （“相同”、 “不相同”）、温度不同的稀盐酸…… 实验表明，温度越高，金属与盐酸反应的速率越快。

26．（6分）用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平。锌片、铁片、镁片。5%盐酸、20%盐酸。

（一）不同金属与酸反应的快慢不同

取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，

生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示。

（1）金属活动性顺序表（填元素符号）

K、Ca、Na、                    、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（2）线B对应的金属为             。

（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式                            。

（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同

取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。

生成氢气的质量为m，反应时间为t。5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示。请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线。

实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快。

（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响

 取两个烧杯，分别加入等质量的          （“同种”、 “不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数               （“相同”、 “不相同”）的稀盐酸……实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。
用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．

（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

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