题目内容
某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加热时间 | t1 | t1+t | t1+2t | t1+3t |
| 剩余固体的质量（g） | 2.88 | 2.48 | 2.08 | 2.04 |
（2）完全反应后产生氧气的质量______g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）______．
【答案】分析：（1）由前三次所记录的数据可发现，间隔时间为t固体减少质量为0.4g，而第四次间隔t测量时，固体质量只减少了2.08-2.04=0.04g，可判断此时氯酸钾已完全分解；
（2）根据质量守恒定律，由氯酸钾完全分解前后固体质量差，可求得完全反应所放出氧气的质量；
（3）由完全反应所得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中所含有氯酸钾的质量，即可求出该样品中氯酸钾的质量分数．
解答：解：（1）第四次测量时发现：加热相同时间时，固体质量减少量远小于前三次的测定结果，可判断此时氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；
（2）根据质量守恒定律，完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=
，x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数=
×100%=98%
故答案为：（1）氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；（2）0.96；（3）98%．
点评：根据实验记录数据，分析加热相同时间剩余固体的质量变化关系，可得出第四次测量时氯酸钾已完全分解，此为解题的基础．
（2）根据质量守恒定律，由氯酸钾完全分解前后固体质量差，可求得完全反应所放出氧气的质量；
（3）由完全反应所得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中所含有氯酸钾的质量，即可求出该样品中氯酸钾的质量分数．
解答：解：（1）第四次测量时发现：加热相同时间时，固体质量减少量远小于前三次的测定结果，可判断此时氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；
（2）根据质量守恒定律，完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑245 96
x 0.96g
=，x=2.45g样品中氯酸钾的质量分数=
×100%=98%故答案为：（1）氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；（2）0.96；（3）98%．
点评：根据实验记录数据，分析加热相同时间剩余固体的质量变化关系，可得出第四次测量时氯酸钾已完全分解，此为解题的基础．
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某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
（1）不再进行第五次实验记录的原因是 ．
（2）完全反应后产生氧气的质量 g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程） ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加热时间 | t1 | t1+t | t1+2t | t1+3t |
| 剩余固体的质量（g） | 2.88 | 2.48 | 2.08 | 2.04 |
（2）完全反应后产生氧气的质量
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）