题目内容
【题目】已知:
，CaCO3
CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。
下列说法错误的是
A.x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B.y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C.z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑
D.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
【答案】D
【解析】
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。
A、12.9g为CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g；所以x点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg(OH)2和MgO；
B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段，固体为CaCO3和MgO，根据生成水质量0.9g，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m、n。
，得m=2.9g，n=2g，氧化镁中镁元素质量为：2g×
＝1.2 g，碳酸钙质量为12.9g-2.9g＝10g；
C、z点表示CaCO3分解的阶段，方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；
D、若剩余固体为CaCO3和MgO，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：
，不等于36%，D选项错误。
【题目】下列物质的用途与化学原理不相符合的是（ ）
选项 | 用途 | 化学原理（用化学方程式表示） |
A | 红磷用于制烟幕弹 | 4P + 5O2 |
B | 稀硫酸用于除锈 | Fe + H2SO4 ="==" FeSO4+ H2↑ |
C | 一氧化碳用于炼铁 | 3CO + Fe2O3 |
D | 天然气用作燃料 | CH4+ 2O2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
（学生实验）化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气泡逸出，写出该反应的化学方程式_____。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的组成成分可能有哪些？
猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表。
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 |
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实验现象 | _____ | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH<7 | |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误操作是_____。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。
（总结提高）依据所给实验用品，请你设计方案D（实验操作、实验现象）确认猜想三是正确的_____。
