题目内容

(2012?当涂县三模)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究.请你参与她的探究活动.
[生活应用]请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:
治疗胃酸的药物(合理均可)
治疗胃酸的药物(合理均可)

[探究实验1]碳酸氢钠溶液的酸碱性.
[实验方案]取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡.现象:溶液变成浅红色.结论:
碳酸氢钠溶液呈碱性
碳酸氢钠溶液呈碱性

[探究实验2]能与酸反应.
[实验方案]取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸.现象:
产生气泡
产生气泡

反应的化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

[探究实验3]碳酸氢钠的热稳定性.
[实验方案]设计实验装置如图,并进行实验.
现象:试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊.充分加热后,试管中留下白色固体.
结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成.
请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH.(所选试剂不能用酸)步骤:
取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水(合理均可)
取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水(合理均可)

现象:
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成

写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
分析:[生活应用]根据碳酸氢钠的性质推测其用途;
[探究实验1]碱性溶液能使酚酞试液变红;
[探究实验2]碳酸盐和酸反应生成二氧化碳;并根据反应物和生成物书写化学方程式;
[探究实验3]鉴别碳酸钠和氢氧化钠可根据二者化学性质的不同,滴加澄清的石灰水或可溶性钙盐的溶液,根据是否生成沉淀加以区别;并根据现象推测碳酸氢钠分解的生成物,书写化学方程式.
解答:解:
[生活应用]
碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳,故可以用作治疗胃酸的药物;受热可分解生成二氧化碳,故也可作发酵粉;
[探究实验1]
因为碱性溶液能使酚酞变红,所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性;
[探究实验2]
碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,所以会看到溶液中能产生气泡;反应生成二氧化碳、水和氯化钠,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
[探究实验3]
碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀,而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化钙不反应,故可取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水;
若观察到有白色沉淀生成,说明该白色固体是碳酸钠;碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式 是2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
故答案为:
[生活应用]治疗胃酸的药物(合理均可);
[探究实验1]碳酸氢钠溶液呈碱性;
[探究实验2]产生气泡;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
[探究实验3]取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水(合理均可);有白色沉淀生成;2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑.
点评:掌握碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体,酚酞试液的变色情况、方程式的书写,以及碳酸钠、氢氧化钠的性质,是解答的基础和关键,此外,该题还较好的考查了学生根据题意分析解决问题、应用知识解决问题的能力.
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