题目内容
【题目】化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后,一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有____个,写出其中有气泡产生的化学方程式____________。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中,得悬浊液,将其过滤,得到白色沉淀和无色滤液,向无色滤液中加入紫色石蕊试液,试液变红,则白色沉淀是________(填化学式),无色滤液中一定含有的离子是________(填离子符号)。
【答案】4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4 H+、Cl-、Na+
【解析】
(1)四种溶液两两混合,其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氯化钡和氢氧化钠不发生反应,所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个,故填4;
上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
(2)向无色滤液中加入紫色石蕊试液,试液变红说明滤液呈酸性,四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡,其中碳酸钡能够与酸反应,而硫酸钡不溶于酸,所以得到的白色沉淀是硫酸钡,其化学式为BaSO4,故填BaSO4。
最终滤液呈酸性,则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在,钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀,所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子,其符号依次是H+、Cl-、Na+,故填H+、Cl-、Na+。
【题目】下列事实的微观解释正确的是( )
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 金刚石的硬度远大于石墨 | 碳原子结构不同 |
B | 氯化钠固体不导电,溶液导电 | 固体中离子不能自由移动,溶液中离子能自由移动 |
C | 水和过氧化氢性质不同 | 分子中原子的种类不同 |
D | 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 | 一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 |
A.AB.BC.CD.D