题目内容
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收．他们设计了如下的实验方案：
问：
（1）同学甲提出试剂A选用铁粉，此时试剂D应该选用
（2）操作a是
（3）若取用同学甲的方法，写出加入试剂A时反应的化学方程式为
分析：（1）要将废弃的定影液中的银以单质的形式回收，可采用活动性比银强的金属置换银，铁可与酸反应，而铜银都不与酸反应；
（2）不溶固体与液体分离采用过滤的方法，过滤时用到滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；
（3）根据质量守恒定律书写化学方程式，并利用质量守恒定律进行计算．
（2）不溶固体与液体分离采用过滤的方法，过滤时用到滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；
（3）根据质量守恒定律书写化学方程式，并利用质量守恒定律进行计算．
解答：解：（1）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但乙方案中得到的混合物中的铜不易除去，而甲方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．乙方案中得铁粉和银粉分离的方法，铁可以和酸反应而银不能用，故用稀硫酸（或稀盐酸）除去过量的铁粉．而铜粉和银粉都不和酸反应，故选硝酸银溶液把多余的铜置换出来．在这两种方案中，用铁比用铜更经济，而且用稀硫酸（或稀盐酸）除去过量的铁粉也比较简便和经济；
（2）不溶固体与液体分离采用过滤的方法，过滤时用到滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；
（3）根据方程式的含义，各物质的质量之比等于他其相对分子质量之比，故此反应中参加反应的硝酸银与生成的银的质量比为340：216=85：54，
设这2000g废弃的定影液中含有的硝酸银的质量为x，
2AgNO3+Fe═Fe（NO3）2+2Ag
340 216
x 5.4g
=
x=8.5g．
答：这2000g废弃的定影液中含有的硝酸银的质量为8.5g．
故答案为：（1）稀硫酸（或稀盐酸）、硝酸银溶液、甲、用铁比用铜更经济，而且用稀硫酸（或稀盐酸）除去过量的铁粉也比较简便和经济；（2）过滤、漏斗；（3）2AgNO3+Fe═Fe（NO3）2+2Ag；85：54；8.5．
（2）不溶固体与液体分离采用过滤的方法，过滤时用到滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；
（3）根据方程式的含义，各物质的质量之比等于他其相对分子质量之比，故此反应中参加反应的硝酸银与生成的银的质量比为340：216=85：54，
设这2000g废弃的定影液中含有的硝酸银的质量为x，
2AgNO3+Fe═Fe（NO3）2+2Ag
340 216
x 5.4g
| 340 |
| x |
| 216 |
| 5.4g |
答：这2000g废弃的定影液中含有的硝酸银的质量为8.5g．
故答案为：（1）稀硫酸（或稀盐酸）、硝酸银溶液、甲、用铁比用铜更经济，而且用稀硫酸（或稀盐酸）除去过量的铁粉也比较简便和经济；（2）过滤、漏斗；（3）2AgNO3+Fe═Fe（NO3）2+2Ag；85：54；8.5．
点评：本题考查了金属活动性顺序及应用、置换反应、过滤操作、铁与盐酸的反应以及实验方案的比较，考查面较广，但不难．
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