题目内容
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3．0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3．0g氯酸钾与1．0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1．0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为 ，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 ，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1．0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 和 都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
Ⅰ | 50．0g | 1% | 0．1g | 9mL |
Ⅱ | 50．0g | 2% | 0．1g | 16mL |
Ⅲ | 50．0g | 4% | 0．1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越 。
【答案】【实验现象分析】3．0g;氧化铜能否改变氯酸钾分解的速率；质量；化学性质；【结论】氯酸钾
氯化钾+氧气；【实验反思】氧化铜对氯酸钾的催化效果是否比二氧化锰更好；【设计并完成实验】C；快
【解析】
试题分析：因为要探究催化剂形成对比试验，控制变量故【实验现象分析】Ⅲ中x的值应为3．0g, 将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明氧化铜能否改变氯酸钾分解的速率；实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1．0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前的质量和化学性质都不变；【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明氧化铜对氯酸钾的催化效果是否比二氧化锰更好；【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关【设计并完成实验】因为测定氧气的体积，就要把集气瓶中的水排出，用量同测量排出的水的体积，气体短进，液体才能压出，故选择C；【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快。
