Question

【题目】有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是( )

A. 样品中一定只含有Mg

B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

D. 无色溶液中溶质总质量为24g

Answer 1

【答案】D

【解析】

金属粉末与稀硫酸反应后恰好完全反应， 说明粉末中没有 Ag（否则固体有剩余）；最终得到无色溶液，说明粉末中没有 Fe（否则溶液显浅绿色）。假设 4.8g 固体全是 Mg，与硫酸恰好反应生成 0.4g 氢气，同理计算 4.8gAl 恰好反应产生的氢气＞0.4g，4.8gZn 恰好反应产生的氢气＜0.4g。

根据以上分析可知：

A、样品中不一定只含有 Mg，当金属粉末为Mg、Zn、Al或Zn、Al都可能产生0.4g的氢气，故A错误；

B、样品一定没有 Ag 和 Fe，故B错误；

C、根据元素守恒，金属与酸反应生成的氢气中氢元素全部来自 H2SO4，所以H2SO4 质量= ；稀硫酸质量分数= ，故C错误；

D、100g 稀硫酸中溶剂质量=100g-19.6g=80.4g，反应后溶液质量=（100g+4.8g-0.4g）=104.4g, 溶液中溶质总质量=溶液的质量-溶剂质量= 104.4g -80.4g=24g，故D 正确。故选D。