题目内容
【题目】钙元素是人体中重要的微量元素,钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质,请你一起参与:
(1)氧化钙溶于水制得熟石灰,该反应过程中能量的变化是_______________(填“吸热”或“放热”),氧化钙常用作___________剂。
(2)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂,小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出,一段时间后变成澄清的溶液。
(提出问题)①生成的气体是什么?
②澄清溶液中溶质的成分是什么?
(查阅资料)①氢化钙是一种灰白色固体,CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。
②CaCl2溶液显中性。
(猜想气体)小张认为气体为CO,小明立刻否定。你认为他的理由是_____________。
(猜想溶质)猜想一:只有CaCl2;
猜想二:有_______________(填化学式);
猜想三:有CaCl2和Ca(OH)2。
(实验探究)为了验证猜想二,他们分别进行了下列三组实验:
实验①:取少量溶液置于试管中,滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成____________色,则猜想二正确。
实验②:取少量溶液置于试管中,加入__________,观察到有气泡冒出,则猜想二正确。
实验③:取少量溶液置于试管中,加入CuO粉末,观察到____________,则猜想二正确。
(得出结论)通过上述三组实验的探究,两位同学一致确定猜想二正确。
【答案】 放热 干燥 反应物中不含有碳元素,不能生成一氧化碳 CaCl2和HCl 红色 活泼金属或碳酸盐 粉末溶解,溶液由无色变为蓝色
【解析】本题主要考查了氧化钙的性质,酸的化学性质,质量守恒定律等。
(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热。氧化钙溶于水制得熟石灰,该反应过程中能量的变化是放热,因此氧化钙常用作干燥剂;
(2)猜想气体:小张认为气体为CO,小明立刻否定,他的理由是反应物中不含有碳元素,不能生成一氧化碳;
猜想溶质:CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,当恰好完全反应时,溶液的溶质是氯化钙,当氢氧化钙过量时,溶液的溶质是氯化钙和氢氧化钙,当盐酸过量时,溶液的溶质是氯化钙和氯化氢。所以猜想二是氯化钙和氯化氢,化学式是CaCl2和HCl;
实验探究:实验①:若猜想二正确,溶液中存在盐酸,盐酸呈酸性,能使石蕊溶液变红色。取少量溶液置于试管中,滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成红色,则猜想二正确;
实验②:若猜想二正确,溶液中存在盐酸,盐酸能与活泼金属或碳酸盐反应产生气体。取少量溶液置于试管中,加入活泼金属或碳酸盐,观察到有气泡冒出,则猜想二正确;
实验③:若猜想二正确,溶液中存在盐酸,盐酸能与CuO反应生成可溶的氯化铜和水,氯化铜溶液呈蓝色。取少量溶液置于试管中,加入CuO粉末,观察到粉末溶解,溶液由无色变为蓝色,则猜想二正确。
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【题目】某化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时,他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体.根据所学化学知识,他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了,接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究.
提出问题:氢氧化钠固体变质程度如何?
查阅资料:氯化钙和氯化钠溶液呈中性,不能使无色酚酞变色
猜想与假设:
小刚猜想:氢氧化钠可能部分变质,生成了碳酸钠.
小强猜想:_____.
实验探究:小刚和小强设计探究实验方案,证明了他们各自的猜想.探究过程如下:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或化学方程式 |
步 骤 一 | 取样品,加水配制成溶液,并向其中滴加适量氯化钙溶液,充分反应后过滤 | 有_____生成 | 证明有碳酸钠,氢氧化钠已变质. 写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_____. |
步 骤 二 | 取上述少量滤液于试管中,滴加无色酚酞溶液 | 酚酞溶液变 为_____ 色 | 证明有氢氧化钠, 结论:氢氧化钠部分变质 |
得出结论:小刚的猜想正确.
表达与交流
(1)用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_____.
(2)在实验室里氢氧化钠需要密封保存.药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要密封能够保存的原因_____.