[题目]t℃时.120g 某硝酸钾溶液蒸发17.5g 水析出2.5g硝酸钾.若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体.由此判断下列说法正确的是A.原溶液为饱和溶液B.蒸发后溶液溶质质量分数为25%C.t°C时硝酸钾溶解度为25gD.从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】t℃时，120g 某硝酸钾溶液蒸发17.5g 水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是

A.原溶液为饱和溶液

B.蒸发后溶液溶质质量分数为25%

C.t°C时硝酸钾溶解度为25g

D.从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值

【答案】C

【解析】

A、第一蒸发掉17.5g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发27.5g水，析出硝酸钾晶体5g，则蒸发27.5g-17.5g=10g水时为饱和溶液且析出晶体质量为5g-2.5g=2.5g，说明原溶液为不饱和溶液，故错误；

B、设t℃时硝酸钾的溶解度为x
则，解得：x=25g
蒸发后溶液溶质质量分数为：，故错误；

C、由B分析可知，t℃时硝酸钾溶解度为25g，故正确；

D、原溶液不是饱和溶液，从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比不是一个定值，故错误；

故选：C。

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案

已知： . 回答下列问题：

（1）从设备I中回收得到的非金属单质是_____（填物质名称）。

（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的实验操作是_____。

（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、_____和_____。

（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式_____（只写其中一个反应）。

【题目】金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。

(1)铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____________________。

(2)铝制品比铁制品耐用，其原因是____________________。

(3)钛合金因为优良的性能，被广泛应用于生物医学、航空航天等领域，钛合金的优点有________________(任写一条)，构成金属钛的粒子是________________(填“分子”“原子”或“离子”) 。

(4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。

①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是____________________。

②将11.2g 的Mg2Cu合金与过量盐酸反应，生成氢气的质量为___g。

【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_______________。

(2)实验室用装置A制取氧气,发生反应的化学方程式为________________。

(3)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置组合是_______________(从A~E中选择,填字母) ,若用F装置测量CO2气体的体积,植物油上方原有的空气对实验的结果______________(填“有”或“没有” )明显影响。

【题目】下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。

（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；

（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_ ；

（3）向水中不断通入二氧化碳_ _；

（4）向水中加入熟石灰_ _。

【题目】如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。

(1)甲、乙分别是氧气、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙四种物质中的一种，物质甲为______________________(填化学式)，构成物质甲的微粒符号为:______________________，物质乙为_____________(填名称)，构成物质乙的微粒的符号为__________________________。

(2)这五种物质中能发生置换反应的化学方程式是:_________________；物质甲与铁反应的化学方程式是:____________从赤铁矿中冶炼铁，用化学方程式表示:_____________。

(3)“五环” 中的物质Fe可以替换成_____________(填一种即可)。

【题目】下图是实验室中常见装置，回答下列问题。