Question

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒NaNO2、NaCl 的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）某同学设计的鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案如下：

20℃时，取 6.0g NaNO2 和 6.0g NaCl 分别放入两只小烧杯中，各加入 10mL 水（水的密度为 1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后 观察现象。你认为此方案______（填“可行”或“不可行”）。

（2）除去 NaNO2 固体中混有的少量 NaCl，实验步骤，加 水溶解，蒸发浓缩，______，然后过滤、洗涤、干燥。

（3）20℃时，将 182.2g NaNO2 饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降温到 20℃，可析出晶体的 质量为______。

（4）根据溶解度曲线，关于 NaNO2 和 NaCl 下列说法中错误的是______。

A 60℃时，NaNO2 溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶液的溶质质量分数

B 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量 NaNO2 溶液大于 NaCl溶液

C 40℃时，NaNO2 的饱和溶液降低温度，溶质质量分数减少

D 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2 析出的晶体较多

Answer 1

【答案】可行 降温结晶 41.1g A

【解析】

（1）20℃时亚硝酸钠的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亚硝酸钠，而氯化钠的溶解度是37.0g；故取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后，亚硝酸钠可完全溶解，氯化钠最多溶解3.7g；所以观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；

（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；所以除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；

（3）20℃时NaNO2的溶解度为82.2g，即100g水中最多溶解82.2g的亚硝酸钠，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，溶液中最多溶解41.1g，可析出晶体的质量是41.1g；

（4）A.60℃时，NaNO2的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数，故说法正确。

B.20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量NaNO2溶液小于NaCl溶液，故说法错误。

C.40℃时，NaNO2的饱和溶液降低温度，该物质的溶解度减小，则溶质质量分数减少，故说法正确。

D．NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，则60℃时，两种物质的饱和溶液降温到20℃时，NaNO2析出的晶体较多，故说法正确。

故答案为：（1）可行；（2）降温结晶；（3）41.1g；（4）A。