题目内容
【题目】向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的PH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢，A正确；从b点到c点，溶液质量增大，说明铜与稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，PH增大，B正确；从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸，C错；bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，D正确。故选C
【题目】某化学兴趣小组有一次活动的内容是:对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】:它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想:】红色粉末可能的组成有: ①只有Cu；②只有Fe2O3；③只有Fe(OH)3；④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物；⑤是Cu、Fe2O3的混合物；⑥是Cu、Fe(OH)3的混合物。
【资料获悉】:
（1）氢氧化铁受热分解为氧化铁和水。（2）白色无水硫酸铜遇水变蓝。
（3）氧化铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（4）铜在黄色氯化铁溶液中可以发生反应生成氯化亚铁和氯化铜。
【探究思路】:利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有Fe(OH)3, Cu等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。 (装置内空气中的水蒸气、二氧化碳忽略不计)
【实验探究】:
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图1进行实验。结果无水硫酸铜没有变蓝,从而排除猜想中的_________。(填猜想中的序号)
（2）在甲同学实验结论的基础上,乙同学另取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为_________的观点正确(填"乙"或"丙")。
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取5.0g该粉末装入硬质玻璃管中,按图2在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
组别 | 反应前 | 反应后 |
Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质总质量为36.1g |
Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液总质量为180.0g | 洗气瓶和物质总质量为183.1g |
【交流讨论】:
（1）在装置中先通CO气体的作用是________。
（2）应该选择_________组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明:该红色粉末的组成是猜想中的第_________组(填序号)。
（3）实验中观察到A装置中的现象为___________。
（4）为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?_______(填"需要"或"不需要"),理由是________。
【反思评价】：从环保角度，图二缺少尾气处理装置。
