题目内容

【题目】下列变化属于化学变化的是(  )

A. 金刚石制成钻石

B. 石墨制成金刚石

C. 木炭使二氧化氮气体褪色

D. 石墨导电

【答案】B

【解析】A、金刚石制成钻石过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化

B、石墨制成金刚石过程中有新物质生成,属于化学变化

C、木炭使二氧化氮褪色利用的是吸附原理,过程中没有新物质生成,属于物理变化

D、石墨导电过程中没有新物质生成,属于物理变化

练习册系列答案
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【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

一、铜的性质及其应用

兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。

(1)青铜器属于______(填序号)。

A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料 D.复合肥

(2)铜绿分解的化学方程式为_____________________

(3)为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片)。

实验较长时间后,发现_____(填试管编号)试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是:Cu和______(写出试管中需要的物质)。可以省略不做的实验是试管______(填试管编号)。

二、铜的制备研究

铜可采用如下方法制备:

方法一:火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2

方法二:湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

(4)上述两种方法中,你认为哪种方法更好________,原因是__________(写出1条原因即可)。辉铜矿的主要成分为Cu2S,常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%,生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_____t(取整数)。

三、铜的化合物的制备研究

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:

(5)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用______(填序号)。

a.Fe2O3 b. CaCO3 c.CuO

(6)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5____

(7)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________

(8)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。

实验步骤如下:①连接装置并_______;②准确称量样品的质量1.2g;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸,充分反应;⑤冷却到室温;⑥再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172ml。

Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;

Ⅱ.装置B的作用是____,少量植物油的作用是______,C中的试剂是_____(填字母序号);

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水硫酸铜

Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_____(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

Ⅳ.若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数(写出计算过程)_________。(保留到0.1%)

Ⅴ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是______(填字母序号);

A.步骤③中平视刻度,步骤⑥中仰视读数

B.硫酸的用量不足

C.量气管中未加植物油

D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数

(9)碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。

(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)

Ⅰ.通过计算可得xyz=_________

Ⅱ.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:_____________

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