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【题目】氢气和氧气的混合气体共5 g,点燃,使它们充分反应后恢复到室温,生成4.5 g的水,关于原混合气体的说法中正确的是(  )

①可能是2.5 g氢气和2.5 g氧气

②可能是1 g氢气和4 g氧气

③可能是0.5 g氢气和4.5 g氧气

④可能是0.5 g氢气和4 g氧气

A. 只有①正确 B. 只有②③正确

C. ①②③都正确 D. 只有④正确

【答案】B

【解析】根据氢气和氧气的混合气体共5 g,点燃,使它们充分反应后恢复到室温,生成4.5 g的水。⑴氧气剩余0.5g. ⑵氢气剩余0.5g.水中氢氧质量比是1:8.只有 ②可能是1 g氢气和4 g氧气。③可能是0.5 g氢气和4.5 g氧气。正确。

练习册系列答案
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【题目】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实验装罝如图所示.

(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是______________(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括锥形瓶、气球和药品)的质量.

(2)实验步骤如下:

①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据.

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_______________

③当反应结束时,同学们发现天平的指针偏向右边,同学们又重新称量记录了数据.

他们感到困惑,其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?请帮他们分析导致天平不平衡的原因________________________________

同学们呢经过讨论,意识到自己所犯的错误,有_______生成或参与的化学反应必须在________装置内进行,才能正确验证质量守恒定律。于是他们对试验装置进行了重新设计,如图所示实验步骤如下:

①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据.

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察现象。

③当反应结束时,气球完全鼓起,他们发现天平的指针仍然偏向右边,你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_______(填序号)

A.该反应前后原子的种类、数目变少

B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C.空气的浮力作用干扰了实验结果

D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律.

若不考虑该因素的影响,该反应是否遵循质量守恒定律?_______

请从微观方面说明原因_______________________________________________________

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