题目内容
【题目】已知A～F均为初中化学常见的物质，其中A,B,C,D是四种不同类别的物质，B,C均由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1：2，A与B反应后溶液呈浅绿色，C与D反应有蓝色沉淀生成，D与E反应有氨味气体生成．它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．（“一”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系） 
（1）E的化学式为 ．
（2）F物质在农业上可以用做 ．
（3）A与B反应的化学方程式为 ．
（4）C与D反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）NH4Cl
（2）氮肥
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】解：C与D反应有蓝色沉淀生成，即有氢氧化铜的产生，则C和D分别是碱和铜盐，D与E反应有氨味气体生成，则是碱和铵盐的反应，因此D是碱，如氢氧化钠，则C是铜盐，C由三种元素组成，且C中两种非金属元素的质量比为1：2，因此C是硫酸铜；A与B反应后溶液呈浅绿色，且B能够转化为硫酸铜，A能够和硫酸铜反应，因此A是单质铁，B是硫酸，二者反应产生浅绿色的硫酸亚铁溶液，带入验证符合题意；因此：（1）E是铵盐，且和硝酸银反应产生氯化银沉淀，因此E是氯化铵；故填：NH4Cl；（2）F是氯化铵和硝酸银反应产生的硝酸铵，在农业上可以用做氮肥；故填：氮肥；（3）A与B反应是铁和硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）C与D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．
【题目】某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的质量（g） | 15 | 15 | 15 | 15 |
剩余固体的质量（g） | 14.1 | 9.3 | m | 4 |
请回答下列问题：
（1）KClO3的相对分子质量为；
（2）配平化学方程式：2KClO3 
2KCl+O2↑；
（3）表中m值为；
（4）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）
【题目】用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如下所示： 
实验次序 | 1 | 2 | 3 |
滴入Ba（OH）2溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 |
生成气体的质量/g | 0.85 | m | 2.55 |
试分析并计算：[已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值为g．
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
【题目】课堂上，同学们开展了如下“溶液酸碱性检验”的实验活动： 
（1）把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法，分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 | 白醋 | 盐酸 | 食盐水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ．
（2）用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液．
（3）图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（选填“A”、“B”或“C”）．