题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验．实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色．请你完成下列问题： 
（1）A实验中发生反应的现象为 ．
（2）B实验中发生反应的化学方程式是 ．
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；
猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）2 ．
（4）【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象． 
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是 ， 一定不是 ．
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 ．
【答案】
（1）红色变浅直至消失
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（3）Na2CO3
（4）碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钙；滴加适量的稀盐酸
【解析】解：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴入盐酸红色变浅直至消失，证明盐酸与氢氧化钠反应；（2）B实验中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3溶液都可使酚酞试液变红；故猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Na2CO3 ， 【结论】通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有NaOH和Na2CO3；Na2CO3和Ca（OH）2生成碳酸钙沉淀，说明一定没有Ca（OH）2； 【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，可滴加适量的稀盐酸，使其反应，
故答案为：（1）红色变浅直至消失；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（3）碳酸钠；
【结论】：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钙．
【拓展提高】滴加适量的稀盐酸．
（1）酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；（2）碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）；（3）根据试验的各种现象逐一确定各种物质．由图象可以看出，开始滴加盐酸并没有气体生成，说明废液中一定含有氢氧化钠，当滴加一定量的盐酸时，又会生成气体，说明废液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钙，因为二者不能共存．
