题目内容

粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

 


   

（1）步骤①反应的化学方程式为                             。加入过量的目的是                             

（2）步骤③操作a的名称是        。所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要           ，其中玻璃棒的作用是                          ，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和        。

（1） MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2  （2分） 完全除去氯化镁。（1分）

（2）过滤 （1分）  漏斗 （1分） 引流，使流速平稳 （1分）   NaOH（1分）

练习册系列答案
相关题目
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．

请回答下列问题：
（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
因为会引入新的杂质离子NO3-
因为会引入新的杂质离子NO3-
．
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量
取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量
．
（3）加入Na2CO3的目的是什么？
除去Ca2+、Ba2+
除去Ca2+、Ba2+
．
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等
．
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
．
（2012?梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）2溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为
Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
（2）步骤③操作a的名称是
过滤
过滤
．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和
NaOH
NaOH
．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有
CaCl2
CaCl2
．
学校化学兴趣小组对一包粗盐进行提纯，并用粗盐提纯后的氯化钠来配制一定质量分数的NaCl溶液．
（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示，请回答：

①在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
水
水
．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
过滤
过滤
．
③在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
除尽氯化镁
除尽氯化镁
，有关化学方程式是
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
④实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
．
（2）老师拿出实验后回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数．经过讨论，大家决定利用以下两种方法：
①蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到食盐晶体．多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+
食盐溶液的质量		 蒸发皿的质量+
食盐晶体的质量
28.8g 48.8g 30.7g
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
②化学沉淀法：取20g 氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗硝酸银溶液的质量为34.2g．计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．
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请回答下列问题：
（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
（3）加入Na2CO3的目的是什么？
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
我国东海、南海海域辽阔，蕴含有巨量的资源．
（1）海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为
 
．
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（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
 
，蒸馏法获得淡水是根据海水中各组分的
 
不同进行分离的．
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是
 
．海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图2所示：
①步骤Ⅰ反应的化学方程式为
 
．
②步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是
 
．
③步骤Ⅰ和步骤II的顺序能否颠倒，如果颠倒会造成什么后果
 
．
（4）从海水中提取镁的步骤如图3：
①步骤Ⅱ反应的化学方程式为
 
，反应的基本类型是
 
．
②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是
 
．
③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是
 
．

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