题目内容
有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有______（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是______（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）：______．
解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，故答案为：CuSO4
（2）步骤1中的白色固体可能是碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，也可能是白色粉末中的碳酸钡，而题目中的白色沉淀部分溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，所以加入稀盐酸后，碳酸钡溶解，那么最后剩余的是硫酸钡，故答案为：BaCO3、BaSO4
（3）由步骤1和步骤2可以分析出硫酸钠、氯化钡一定存在，硫酸铜一定不存在所以可能组合为：①Na2SO4 Na2CO3 BaCl2；②Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 ；③Na2SO4 BaCl2 BaCO3；故答案为：①Na2SO4 Na2CO3 BaCl2； ②Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 ；③Na2SO4 BaCl2 BaCO3．
分析：硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钠能和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸钡能于酸反应生成气体；氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．
点评：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硫酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．
（2）步骤1中的白色固体可能是碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，也可能是白色粉末中的碳酸钡，而题目中的白色沉淀部分溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，所以加入稀盐酸后，碳酸钡溶解，那么最后剩余的是硫酸钡，故答案为：BaCO3、BaSO4
（3）由步骤1和步骤2可以分析出硫酸钠、氯化钡一定存在，硫酸铜一定不存在所以可能组合为：①Na2SO4 Na2CO3 BaCl2；②Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 ；③Na2SO4 BaCl2 BaCO3；故答案为：①Na2SO4 Na2CO3 BaCl2； ②Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 ；③Na2SO4 BaCl2 BaCO3．
分析：硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钠能和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸钡能于酸反应生成气体；氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．
点评：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硫酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
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